Bagamana aturan penentuan bilangan oksidasi ? ? Aturan dalam penentuan bilangan oksidasi adalah: Unsur bebas, memiliki bilangan oksidasi = 0 Contoh: H2, Br2, memiliki bilangan oksidasi = 0 Oksigen Dalam sebuah senyawa, oksigen memiliki bilangan oksidasi (biloks) = –2, kecuali: Hidrogen Dalam senyawa, bilangan oksidasi H = +1 Contoh: dalam H2O, bilangan oksidasi H = 1 Dalam hibrida, bilangan oksidasi H = –1 Unsur golongan IA Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IA = +1 Contoh: Na, K memiliki bilangan oksidasi = +1 Unsur golongan IIA Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan IIA = +2 Contoh: Ba, Mg, memiliki bilangan oksidasi = +2 Jumlah bilangan oksidasi molekul = 0 Jumlah bilangan oksidasi ion = muatan ion Contoh: Al3+ memiliki bilangan oksidasi = +3 Unsur Halogen F bilangan oksidasi = 0, -1 Cl bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +3, +5, +7 Br bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7 I bilangan oksidasi = 0, -1, +1, +5, +7
